II. Hallar las concentraciones en el equilibrio de todas las especies participantes en éste
- Hallar las concentraciones en el equilibrio de todas las especies participantes en éste, si la concentración inicial de SO3 es 3.2 M y la constante de equilibrio es de 2.4 x 10-3. La ecuación de disociación es: 3 SO3(g) <---> 2 SO2(g) + O2(g)
1 Respuesta
1. Partimos de la reacción de disociación balanceada (atención en tu fórmula balanceada hay un error) y planteamos la disociación en relaciones molares. Para facilidad de cálculos supondré que tengo un litro de solución y la relación en moles:
2 SO3(g) <-----------> 2 SO2(g) + O2(g)
inicio 3,2 moles
reaccionan 2X 2X X
equilibrio 3,2 moles - 2X 2X X
2. Utilizamos la constante de equilibrio y sustituimos los valores de disociación:
$$\begin{align}&K = \ \frac{ [SO_2]^2 * [O_2] }{[SO_3]^2}\\&\\&\\&K = \ \frac{ (2X)^2 * (X) }{(3,2-2X)^2}\\&\\&\\&K = \ \frac{ 4X^3 }{10,24 - 6,4 X+4X^2}\\&\\&\\&2,4 * 10^{-3} = \ \frac{ 4X^3 }{10,24 - 6,4 X+4X^2}\\&\\&\\&2,4 * 10^{-3} \ * (10,24 - 6,4 X+4X^2)= 4X^3\\&\\&\\&2,46*10^{-2} - 1,54*10^{-2} X+ 9,6*10^{-3}X^2= 4X^3\\&\\&\\&4X^3 - 9,6*10^{-3}X^2 + 1,54*10^{-2} X - 2,46*10^{-2} = 0\\&\\&x=0,177 (Las \ demás\ respuestas\ pertenecen \ al \ conjunto\ de \ los \ imaginarios)\\&\\&\end{align}$$3. Sustituimos el valor de X en nuestra tabla
2 SO3(g) <-----------> 2 SO2(g) + O2(g)
inicio 3,2 moles
equilibrio 3,2 moles - 2X 2X X
equilibrio 3,2 moles - 2(0,177) 2(0,177) (0,177)
equilibrio 3,2 moles - 2(0,177) 2(0,177) 0,177
equilibrio 2,846 0,354 0,177
En equilibrio:
[SO3] 2,846 M
[SO2] = 0,354 M
[O2] = 0,177 M
Éxitos
