Un calorímetro de aluminio con una masa de 100g contiene 250g deagua.

Un calorímetro de aluminio con una masa de 100g contiene 250g de
agua. El calorímetro y el agua están en equilibrio térmico a 10ºC. Dos
bloques metálicos se colocan en el agua. Uno es una pieza de cobre de
50g a 80ºC, el otro bloque tiene una masa de 70g y originalmente está a
una temperatura de 100ºC, si el sistema completa se estabiliza a una
temperatura final de 20ºC ¿Cuál es el calor específico del material
desconocido? ¿Cuál es el cambio en la entropía del sistema?

Un calorímetro de aluminio con una masa de 100g contiene 250g de
agua. El calorímetro y el agua están en equilibrio térmico a 10ºC. Dos
bloques metálicos se colocan en el agua. Uno es una pieza de cobre de
50g a 80ºC, el otro bloque tiene una masa de 70g y originalmente está a
una temperatura de 100ºC, si el sistema completa se estabiliza a una
temperatura final de 20ºC ¿Cuál es el calor específico del material
desconocido? ¿Cuál es el cambio en la entropía del sistema?