El volumen de una cantidad de SO2 a 17°C y 1400 mm de Hg. Es de 3400 cm3. Calcule su volumen a condicionesnormales
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2 respuestas
Respuesta de ZackerMax
1
Con las condiciones iniciales procedemos a calcular el valor de la masa molar del SO₂, tenemos:
PV = n·R·T
(1400 mmHg)·(3.4 L) = n· 62.36 mmHg·L/mol·K · (290 K)
n = 0.263 mol
Las condiciones normales son presión igual a 760 mmHg y temperatura de 20ºC, entonces:
760 mmHg · V = 0.263 mol · 62.36 mmHg·L/mol·K ·(293 k)
V = 6.32 L
En condiciones normales se tienen un volumen de 6.32 litros.
Respuesta de albert buscapolos Ing°
1
Es correcto tu resultado.