El óxido de hierro (III) reacciona con el monóxido de carbono para producir hierro y dióxido de carb

Lo primero es escribir la ecuación

Fe2O3 + CO --> Fe + CO2

Luego se debe balancear (en este caso es sencilla por lo que lo haré 'a ojo')

2Fe2O3 + 6CO --> 4Fe + 6CO2

No dicen nada de rendimientos, así que vamos a asumir todo al 100%, no hay reactivos limitantes, etc.

2Fe2O3 + 6CO --> 4Fe + 6CO2

 15 g                           ?

Veamos cuantos moles son esos 15g de Fe2O3, para esto tenemos que ver el peso molecular

Fe: 55.85 g/mol

O: 16 g/mol

Fe2O3: 55.85 * 2 + 16 * 3 = 159.7 g/mol

159.7 g   ------------- 1 mol

15 g -------------------X = 0.094mol

Ahora usamos el hecho que se produce el doble de hierro de la cantidad de óxido que hay (ya que 2 moléculas de óxido generan 4 de hierro).

Por lo tanto tendremos 0.188 moles de hierro (2 * 0.094)

Y ahora hacemos el cálculo a la inversa para ver cuantos gramos de hierro son:

1 mol -----------55.85 g

0.188 mol ---------- X =10.5 g Fe SOLUCIÓN

Otra forma:

Me quedo con los datos de los pesos moleculares:

Fe: 55.85 g/mol

O: 16 g/mol

Fe2O3: 55.85 * 2 + 16 * 3 = 159.7 g/mol

De la fórmula, sabemos que el hierro dentro del óxido pesa 111.7g (los otros 48g son oxígeno).

Como todo el hierro que obtuvimos lo sacamos del óxido, veamos que porcentaje del óxido es hierro y que porcentaje oxígeno (este no es necesario para el cálculo)

% Fe en Fe2O3 = 111.7 / 159.7 = 69.9%

% O en Fe2O3 = 48 / 159.7 = 30.1%

Como el 69.9% del óxido es Fe, y tenemos 15g de óxido, entonces tenemos de hierro:

100% ------------ 15 g

69.9% ------------ X = 10.5 g Fe (que claramente llegamos al mismo resultado anterior)