Energía de act. La desnaturalización de un virus es un proceso de primer orden con una energía de activación de 586kJ/mol...
La desnaturalización de un virus es un proceso de primer orden con una energía de activación de 586
kJ/mol. Si el tiempo de vida media de esta reacción es de 4,5 horas a 29,6°C. Calcule el tiempo de vida
Media a 37°C.
R: t1/2= 0,017 horas a 37°C
1 respuesta
En una reacción de orden 1
t(1/2) = ln 2 / k ---> k = ln 2 / t(1/2)
A 29,6 ºC (302,6 K)
k = 0,693 / (4,5·3600) = 4,28 · 10^(-5)
Si escribimos la ecuación de Arrhenius en forma logarítmica para dos temperaturas y restamos llegamos a
ln k' - ln k = (Ea/R) · (1/T - 1/T')
Sustituyendo los valores conocidos tendremos
ln k' - ln 4,28·10^(-5) = (586000 / 8,31)·(1/302,6 - 1/310)
ln k' = -10,06 + 5,56 = -4,50
k' = 1,11 · 10^(-2)
con lo que podemos ya calcular t(1/2) para esta temperatura (310 K):
t(1/2)' = ln 2 / k' = 0,693 / (1,11·10^(-2)) = 62,4 s = 0,017 h
