¿PH negativos?
Hola me gustaría saber si los pH negativos son posibles. En caso de que la respuesta sea no... ¿por j no? ¿Qué pH tendría pues una solución de HCl 2 molar?
1 respuesta
Respuesta de audreiev
1
Recuera que la definición de pH
pH = -log[H+]
Para los ácidos normales, la [H+] es menor que uno, por lo que la operación logaritmo da resultado negativo y se contrarresta con el "-"(menos) de la fórmula.
Para que el logaritmo sea positivo y por consecuencia el signo - le cambie a negativo, el valor de la concentración de H+ tiene que ser mayor que 1. Esto SÍ puede suceder, son los que se llaman súper ácidos o ácidos súperprotonados.
En el caso del ácido clorhídrico, puedes obtener pH's negativos cuando está al 40% más o menos, igual con el ácido sulfúrico.
pH = -log[H+]
Para los ácidos normales, la [H+] es menor que uno, por lo que la operación logaritmo da resultado negativo y se contrarresta con el "-"(menos) de la fórmula.
Para que el logaritmo sea positivo y por consecuencia el signo - le cambie a negativo, el valor de la concentración de H+ tiene que ser mayor que 1. Esto SÍ puede suceder, son los que se llaman súper ácidos o ácidos súperprotonados.
En el caso del ácido clorhídrico, puedes obtener pH's negativos cuando está al 40% más o menos, igual con el ácido sulfúrico.
