Ácido bases
Hola, me puedes ayudar en este problema: si 25ml de HClO 12M (F.C.= 1,021)se neutralizan con 30ml de NaOH ¿cuál es la concentracion de la base?
1 respuesta
Respuesta de audreiev
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Primero se sacan los moles reaccionados
HClO + NaOH -> NaClO + H2O
moles = Vol * Concentración
12M [=] 12 mol/L
HClO = (0.025L)*(12mol/L) = 0.3 moles
0.3 moles son los que reaccionaron, y la reacción es 1:1 entonces 0.3 moles son los de NaOH, dividiendo entre el volumen obtenemos la concentración
Concentración = moles / volumen
[NaOH] = 0.3/0.03 = 10
10 M es la concentración de NaOH
HClO + NaOH -> NaClO + H2O
moles = Vol * Concentración
12M [=] 12 mol/L
HClO = (0.025L)*(12mol/L) = 0.3 moles
0.3 moles son los que reaccionaron, y la reacción es 1:1 entonces 0.3 moles son los de NaOH, dividiendo entre el volumen obtenemos la concentración
Concentración = moles / volumen
[NaOH] = 0.3/0.03 = 10
10 M es la concentración de NaOH
