Estequiometría
Estequiometría
Hola tengo un problema de química que necesito resolver urgente ayudame gracias... Es el siguiente
luego de realizar una reacción química en el lab se obtuvieron 38 gr. De k2so4 disueltos en agua
cuantos gramos y moles de ki y h2so4 fueron necesarios para obtener los 38 gr de k2so4.
Cuantos gramos de i2 y h2s se obtuvieron en la reacción si se sabe que el rendimiento fue del 75% de s(azufre) en ácido sulfihidrico
KI+H2SO4=======K2SO4+I2+H2S+H2O
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Hola tengo un problema de química que necesito resolver urgente ayudame gracias... Es el siguiente
luego de realizar una reacción química en el lab se obtuvieron 38 gr. De k2so4 disueltos en agua
cuantos gramos y moles de ki y h2so4 fueron necesarios para obtener los 38 gr de k2so4.
Cuantos gramos de i2 y h2s se obtuvieron en la reacción si se sabe que el rendimiento fue del 75% de s(azufre) en ácido sulfihidrico
KI+H2SO4=======K2SO4+I2+H2S+H2O
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Respuesta de janderkla
2
Lo más importante es igualar la reacción redox:
KI + H2SO4 ---> K2SO4 + I2 + H2S + H2O
empezemos con la oxidacion:
I- ---> I2
2I- ---> I2
2I- ---> I2 + 2e-
esta ultima sera la oxidacion correcta.
Semireaccion de reduccion:
H2SO4 -----------> H2S
H2SO4 -----------> H2S + 4H2O
H2SO4 -----------> H2S + 4H2O
8H+ +H2SO4 ------> H2S + 4H2O
8H+ +H2SO4 +8e- -> H2S + 4H2O
esta ultima es la correcta.
multiplicamos la oxidacion x4 para ke ambas tengan 8 electrones.
8I- ---> 4I2 + 8e-
y le sumamos la reduccion:
8H+ +H2SO4 +8e- -> H2S + 4H2O
nos keda:
8I- + 8H+ +H2SO4 +8e- -> H2S + 4H2O + 4I2 + 8e-
eliminemos los electrones
8I- + 8H+ +H2SO4 -> H2S + 4H2O + 4I2
Convirtamos los H+ en H2SO4 sumando 4 SO4(2-) a ambos lados de la reacción:
8I- + 5H2SO4 -> 4SO4(2-)+ H2S + 4H2O + 4I2
Pongamos 8 potasios a cada lado de la reaccion:
8KI + 5 H2SO4 -> 4 K2SO4 + H2S + 4H2O + 4I2
Ahora ya podemos responder a las preguntas:
38g de K2SO4(con peso molecular 174,2) en 38g hay 38/174,2 = 0,22 moles de K2SO4 por tanto esto si lo multiplicamos por 8/4 tenemos los moles de KI = 0,44 moles de KI
Y si el 0,22 lo multiplicamos por 5/4 tenemos los moles de H2SO4 = 0,28 moles H2SO4.
El peso molecular del KI es 166g/mol por tanto si tenemos 0,44 moles eso quiere decir que tenemos 0,44 x 166g = 73,04g de KI iniciales.
Por otro lado el H2SO4 pesa 98g/mol, si tenemos 0,28 moles iniciales son 0,28 x 98g= 27,44g de H2SO4 iniciales.
En la segunda parte del problema no esta muy claro pero diría que es esto lo que quiere decir:
8KI + 5 H2SO4 -> 4 K2SO4 + H2S + 4H2O + 4I2
Sabemos que hay 0,22moles de K2SO4 por tanto si ambos están relación 4(K2SO4) a 4 (I2) multiplicando esto por 4/4 optenemos 0,22x 4/4 = 0,22 I2 si el I2 pesa 253,8 tenemos un total de gramos 0,22x 253,8= 55,84g de I2
Calcular ahora el H2S es algo más complicado pero creo que dice que solo tenemos el 75% del H2S teórico, calculemos el teórico y hagamosle el 75%.
0,22moles x 1/4 = 0,06 moles de H2S 0,06 x 34g/mol = 2,04g de H2S pero si de esto solo optenemos el 75% 2,04x 75/100= 1,53g de H2S.
Esto ultimo no se si seria correcto o no dado que no se si he interpretado bien el problema, el enunciado no esta claro así que he hecho lo que he interpretado del enunciado pero tengo mis dudas de que realmente lo haya interpretado bien. En caso de que no sea así tu misma podrías resolverlo o enviame la información más exacta para que pueda interpretarlo bien.
KI + H2SO4 ---> K2SO4 + I2 + H2S + H2O
empezemos con la oxidacion:
I- ---> I2
2I- ---> I2
2I- ---> I2 + 2e-
esta ultima sera la oxidacion correcta.
Semireaccion de reduccion:
H2SO4 -----------> H2S
H2SO4 -----------> H2S + 4H2O
H2SO4 -----------> H2S + 4H2O
8H+ +H2SO4 ------> H2S + 4H2O
8H+ +H2SO4 +8e- -> H2S + 4H2O
esta ultima es la correcta.
multiplicamos la oxidacion x4 para ke ambas tengan 8 electrones.
8I- ---> 4I2 + 8e-
y le sumamos la reduccion:
8H+ +H2SO4 +8e- -> H2S + 4H2O
nos keda:
8I- + 8H+ +H2SO4 +8e- -> H2S + 4H2O + 4I2 + 8e-
eliminemos los electrones
8I- + 8H+ +H2SO4 -> H2S + 4H2O + 4I2
Convirtamos los H+ en H2SO4 sumando 4 SO4(2-) a ambos lados de la reacción:
8I- + 5H2SO4 -> 4SO4(2-)+ H2S + 4H2O + 4I2
Pongamos 8 potasios a cada lado de la reaccion:
8KI + 5 H2SO4 -> 4 K2SO4 + H2S + 4H2O + 4I2
Ahora ya podemos responder a las preguntas:
38g de K2SO4(con peso molecular 174,2) en 38g hay 38/174,2 = 0,22 moles de K2SO4 por tanto esto si lo multiplicamos por 8/4 tenemos los moles de KI = 0,44 moles de KI
Y si el 0,22 lo multiplicamos por 5/4 tenemos los moles de H2SO4 = 0,28 moles H2SO4.
El peso molecular del KI es 166g/mol por tanto si tenemos 0,44 moles eso quiere decir que tenemos 0,44 x 166g = 73,04g de KI iniciales.
Por otro lado el H2SO4 pesa 98g/mol, si tenemos 0,28 moles iniciales son 0,28 x 98g= 27,44g de H2SO4 iniciales.
En la segunda parte del problema no esta muy claro pero diría que es esto lo que quiere decir:
8KI + 5 H2SO4 -> 4 K2SO4 + H2S + 4H2O + 4I2
Sabemos que hay 0,22moles de K2SO4 por tanto si ambos están relación 4(K2SO4) a 4 (I2) multiplicando esto por 4/4 optenemos 0,22x 4/4 = 0,22 I2 si el I2 pesa 253,8 tenemos un total de gramos 0,22x 253,8= 55,84g de I2
Calcular ahora el H2S es algo más complicado pero creo que dice que solo tenemos el 75% del H2S teórico, calculemos el teórico y hagamosle el 75%.
0,22moles x 1/4 = 0,06 moles de H2S 0,06 x 34g/mol = 2,04g de H2S pero si de esto solo optenemos el 75% 2,04x 75/100= 1,53g de H2S.
Esto ultimo no se si seria correcto o no dado que no se si he interpretado bien el problema, el enunciado no esta claro así que he hecho lo que he interpretado del enunciado pero tengo mis dudas de que realmente lo haya interpretado bien. En caso de que no sea así tu misma podrías resolverlo o enviame la información más exacta para que pueda interpretarlo bien.
