Problema
Hola! ¿Mira podrías resolverme este problema? Muchas gracias! El problema es el siguiente:
El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario para dar sulfato de bario y ácido clorhídrico. Calcula el volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1.84g/ml y 96% en peso, necesario para que reaccionen completamente 21.6g de cloruro de bario.
Espero tu respuesta lo más pronto posible, muchas gracias!
El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario para dar sulfato de bario y ácido clorhídrico. Calcula el volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1.84g/ml y 96% en peso, necesario para que reaccionen completamente 21.6g de cloruro de bario.
Espero tu respuesta lo más pronto posible, muchas gracias!
Respuesta
1
H2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2HCl
Según la estequiometría de la reacción los moles de sulfúrico reaccionan en relación 1:1 con el cloruro de bario
O sea, que siendo "x" los gramos de ácido sulfúrico:
x/98 = 21,6/208,3 ---> x = 10,16 gramos de H2SO4
Según el tanto por ciento en peso -> gramos disol.(H2SO4) = 10,16/0,96 = 10,58 gramos
Para la densidad dada tendremos: Volumen = 10,58/1,84 = 5,75 mL
Un saludo, Vitolinux
Según la estequiometría de la reacción los moles de sulfúrico reaccionan en relación 1:1 con el cloruro de bario
O sea, que siendo "x" los gramos de ácido sulfúrico:
x/98 = 21,6/208,3 ---> x = 10,16 gramos de H2SO4
Según el tanto por ciento en peso -> gramos disol.(H2SO4) = 10,16/0,96 = 10,58 gramos
Para la densidad dada tendremos: Volumen = 10,58/1,84 = 5,75 mL
Un saludo, Vitolinux