Estequiometría (duda)
Buenos días a todos los expertos,
Soy estudiante de química y tengo un problema el cual no puedo resolver.
Es el siguiente: ¿Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 mL de NaCl 0.150 M a 25.00 mL de solución de AgNO3 0.0500 M?
Gracias adelantadas!
Soy estudiante de química y tengo un problema el cual no puedo resolver.
Es el siguiente: ¿Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 mL de NaCl 0.150 M a 25.00 mL de solución de AgNO3 0.0500 M?
Gracias adelantadas!
Respuesta de quimik
1
Lo primero que tienes que hacer es calcular los pesos moleculares de las sustancias y escribir la ecuación ajustada:
peso molecular NaCl = 58'5 g/mol
peso molecular AgNO3 = 170 g/mol
peso molecular AgCl (precipitado) = 143'5 g/mol
NaCl + AgNO3 ----------> NaNO3 + AgCl
Aplicando los datos de molaridad podemos calcular a cuantos moles equivalen los 12 ml de NaCl y los 25 ml de AgNo3:
12 ml NaCl x (0'15 moles NaCl / 1000 ml NaCl) = 0'002 moles NaCl (esto es un factor de conversión, los ml se van con los ml)
25 ml AgNO3 x (0'005 moles AgNO3 / 1000 ml AgNO3) = 0'00125 moles AgNO3
El AgNO3 es el reactivo limitante de la reaccion puesto que es del que menos cantidad tenemos y reacciona en proporción 1:1 con el NaCl. Por esto utilizamos los datos del AgNO3. Finalmente:
0'00125 moles AgNO3 x (1mol AgCl / 1mol AgNO3) x (143'5 g AgCl / 1 mol AgCl) = 0'18 g AgCl (precipitado)
Espero que te sirva. Hasta otra!
peso molecular NaCl = 58'5 g/mol
peso molecular AgNO3 = 170 g/mol
peso molecular AgCl (precipitado) = 143'5 g/mol
NaCl + AgNO3 ----------> NaNO3 + AgCl
Aplicando los datos de molaridad podemos calcular a cuantos moles equivalen los 12 ml de NaCl y los 25 ml de AgNo3:
12 ml NaCl x (0'15 moles NaCl / 1000 ml NaCl) = 0'002 moles NaCl (esto es un factor de conversión, los ml se van con los ml)
25 ml AgNO3 x (0'005 moles AgNO3 / 1000 ml AgNO3) = 0'00125 moles AgNO3
El AgNO3 es el reactivo limitante de la reaccion puesto que es del que menos cantidad tenemos y reacciona en proporción 1:1 con el NaCl. Por esto utilizamos los datos del AgNO3. Finalmente:
0'00125 moles AgNO3 x (1mol AgCl / 1mol AgNO3) x (143'5 g AgCl / 1 mol AgCl) = 0'18 g AgCl (precipitado)
Espero que te sirva. Hasta otra!
