Anónimo
Problemas de química (soluciones)ayuda por favor
1. Problema : al calentar 48o gramos de una solución de cloruro de calcio CACL2, al 45%m/m , se evaporan 50gramos de agua, determinar la concentración de la solución reslutnate. En % m/m.
2. Se necesitan 21 ml de una solución ácida de concentración 0.80eq-g/L para neutralizar completamente 1.12 gr de una muestra impura de hidróxido de calcio, ca(oh)2 ¿cuál es la pureza del hidróxido de calcio?
2. Se necesitan 21 ml de una solución ácida de concentración 0.80eq-g/L para neutralizar completamente 1.12 gr de una muestra impura de hidróxido de calcio, ca(oh)2 ¿cuál es la pureza del hidróxido de calcio?
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Respuesta de raisan
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1)480gdisoluciónx45gCaCl2/100gdisolución=216g CaCl2
Tenenemos inicialmente 480g disolcuión con 216g CaCl2 pero se evaporan 50g de agua, por lo tanto, al final tenemos 430g de disolución, ya que el CaCl2 no se evapora.
Por lo tanto 216gCaCl2/430g=50.23% p/p (Peso de CaCl2/Peso de disolución)
2)Vamos a llamar HA al ácido y vamos a tener en cuenta que M(Ca(ON)2)=76.08g/mol
21mLdisolución HA x 1L/1000mLx0.8equivalentesHA/1Lx1equivCa(OH)2/1equivHAx1molCaCl2/2equivCaCl2x76.08gx100gCa(ON)2/1.12gmineral=57.06% peso/peso
Tenenemos inicialmente 480g disolcuión con 216g CaCl2 pero se evaporan 50g de agua, por lo tanto, al final tenemos 430g de disolución, ya que el CaCl2 no se evapora.
Por lo tanto 216gCaCl2/430g=50.23% p/p (Peso de CaCl2/Peso de disolución)
2)Vamos a llamar HA al ácido y vamos a tener en cuenta que M(Ca(ON)2)=76.08g/mol
21mLdisolución HA x 1L/1000mLx0.8equivalentesHA/1Lx1equivCa(OH)2/1equivHAx1molCaCl2/2equivCaCl2x76.08gx100gCa(ON)2/1.12gmineral=57.06% peso/peso