Uno de estequiometría.
Hola Iván, me llamo David, tengo un problema con su solución, el cual pensaba que sabía resolver, pero al ver el resultado veo que no me da lo mismo, matemáticamente entiendo porqué, pero químicamente no lo veo claro.
Tengo la siguiente reacción.
2 ZnS + 3 O2 --> 2 ZnO + 2 SO2
Me dan la masa del reactivo ZnS: 5*10^3 g.
Y me preguntan los gramos de O2 que se combinarán con el ZnS.
La solución que me aporta el problema es la siguiente:
5*10^3 * (2 mol ZnS / 97.4 g. ZnS ) * (3 mol O2 / 2 mol ZnS) * (32 g. O2 / 1 mol O2)
Yo creo que debería ser esta:
5*10^3 * (1 mol ZnS / 97.4 g. ZnS ) * (3 mol O2 / 2 mol ZnS) * (32 g. O2 / 1 mol O2)
No entiendo porqué 97.4g. Es equivalente a 2 moles, debería considerarse equivalente a 1 solo mol, al igual que con el O2 decimos que 32g. Es el peso de un 1 mol, y no de 3.
Muchas gracias, David.
Tengo la siguiente reacción.
2 ZnS + 3 O2 --> 2 ZnO + 2 SO2
Me dan la masa del reactivo ZnS: 5*10^3 g.
Y me preguntan los gramos de O2 que se combinarán con el ZnS.
La solución que me aporta el problema es la siguiente:
5*10^3 * (2 mol ZnS / 97.4 g. ZnS ) * (3 mol O2 / 2 mol ZnS) * (32 g. O2 / 1 mol O2)
Yo creo que debería ser esta:
5*10^3 * (1 mol ZnS / 97.4 g. ZnS ) * (3 mol O2 / 2 mol ZnS) * (32 g. O2 / 1 mol O2)
No entiendo porqué 97.4g. Es equivalente a 2 moles, debería considerarse equivalente a 1 solo mol, al igual que con el O2 decimos que 32g. Es el peso de un 1 mol, y no de 3.
Muchas gracias, David.
1 respuesta
Respuesta de ivancrack
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La reacción la tienes bien ajustada.
el peso molecular del ZnS es: 65.4+32=97.4 g/mol
El nº de moles que tienes en tu muestra es:
5000/97.4 = 51.33 moles
Por la reacción sabes que 2 moles de ZnS reaccionan con 3 moles de O2, entonces para los 51.33 necesitas:
51.33 moles de ZnS * 3 moles de O2/2 moles de ZnS = 77 moles de O2 que ocupan una masa de : 77*32 g/mol = 2464 gramos de O2.
Debes tener en cuenta la proporción de moles en la reacción ya que es 2 de ZnS a 3 de O2.
el peso molecular del ZnS es: 65.4+32=97.4 g/mol
El nº de moles que tienes en tu muestra es:
5000/97.4 = 51.33 moles
Por la reacción sabes que 2 moles de ZnS reaccionan con 3 moles de O2, entonces para los 51.33 necesitas:
51.33 moles de ZnS * 3 moles de O2/2 moles de ZnS = 77 moles de O2 que ocupan una masa de : 77*32 g/mol = 2464 gramos de O2.
Debes tener en cuenta la proporción de moles en la reacción ya que es 2 de ZnS a 3 de O2.
Muchas gracias, si el resultado es ese, entonces la respuesta del problema era la que estaba mal, y yo lo estaba haciendo bien, visto así no ya no hay dudas.
Saludos, gracias de nuevo.
Saludos, gracias de nuevo.
