Problema con titulación de un ácido.
Si se añade 50,00 ML de HCL 1.087 N a 28,00 ML de una disolución alcalina, se rebasa el punto de neutralidad y es necesario agregar para alcanzarlo 10 mL de NaOH 0.1021 N.
¿Cuántos equivalentes contenía la disolución alcalina y cual será su normalidad?
Yo lo que hago es calcular el exceso de HCL a partir de la cantidad de NaOH que hemos añadido, y luego se lo resto a los 50 que hemos añadido, pero los resultados que me dan no me coinciden con los que da el ejercicio, según el ejercicio, los equivalentes son 0.05332 y la normalidad es 1.904, a ver si alguien me puede echar un cable, gracias.
¿Cuántos equivalentes contenía la disolución alcalina y cual será su normalidad?
Yo lo que hago es calcular el exceso de HCL a partir de la cantidad de NaOH que hemos añadido, y luego se lo resto a los 50 que hemos añadido, pero los resultados que me dan no me coinciden con los que da el ejercicio, según el ejercicio, los equivalentes son 0.05332 y la normalidad es 1.904, a ver si alguien me puede echar un cable, gracias.
1 respuesta
Respuesta de fl040409
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Mi nombre es Fabricio espero ser claro con la explicación cualquier duda a las órdenes.
Primero recordemos N=Neq (eq) / vol (L) equivalentes por litro
N=eq/V
Por lo tanto eq=N*V
equivalentes de ácido eqH=NH*VH el H es para referirme al ácido
eqH= 1,087 eq/L * 0,050 L = 0,05435 eqH
equivalentes de base eqOH=0,1021 eq/L * 0,010 L = 0,00102 eqOH
La diferencia de equivalentes corresponde a los equivalentes de la solución alcalina
eq= eqH - eqOH = 0,05333 eq
Como estos equivalentes se encontraban en 28mL = 0,028 L
N=eq/V N= ( 0,05333 eq)/( 0,028 L)= 1,904 eq/L o lo que es lo mismo 1,904 N
Primero recordemos N=Neq (eq) / vol (L) equivalentes por litro
N=eq/V
Por lo tanto eq=N*V
equivalentes de ácido eqH=NH*VH el H es para referirme al ácido
eqH= 1,087 eq/L * 0,050 L = 0,05435 eqH
equivalentes de base eqOH=0,1021 eq/L * 0,010 L = 0,00102 eqOH
La diferencia de equivalentes corresponde a los equivalentes de la solución alcalina
eq= eqH - eqOH = 0,05333 eq
Como estos equivalentes se encontraban en 28mL = 0,028 L
N=eq/V N= ( 0,05333 eq)/( 0,028 L)= 1,904 eq/L o lo que es lo mismo 1,904 N
