¿Cuál es la concentración molar o Molaridad (M) de una solución de volumen 200 ml que contiene 15 g de KCl?
Agradezco al experto que me pueda colaborar resolviendo paso a paso
(15 g KCl x 1 mol de KCl / 74.54 g KCl) / 200 ml x 1000 ml / 1 l = 1,006 M
donde M= moles /volumen en litros
moles= gramos/peso molecular
peso molecular = peso atomico de potasio (K) + peso atomico cloro (Cl)= 39.08+35.45 = 74.54 gramos/mol de KCl
Volumen en litros= 200 ml por 1 litro/1000 ml
Un saludo
NOTA: en la anterior respuesta hay un error del PM del KCl! No es 58.44!
Pere
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Partis de Molaridad = Moles de soluto / Litro de solucion
200 ml De solución con 15 gramos de K CL te significan... 0.2 litros de solución con 15 G / 58.44 g/mol ) = 0.2567 moles de cloruro de potasio...
Luego Molaridad de solucion = 0.2567 moles de soluto / 0.20 litros de solucion = 0.0128.
Perdon.....quise decir Molaridad = 1.2835.-
Si. Es correcta tu aclaracion. Luego ........Nro. Moles = gramos/ peso molecular = 15 g / 75.54 g/mol = 0.198 mol........Luego Molaridad = 0.198 moles de soluto / 0.200 litros solucion = 1 - albert buscapolos Ing°