Tengo una duda sobre un Problema de aleación química!
Calcular la composición de una aleación de cobre y hierro que pesa 10g. En el análisis el cobre de la muestra pasa a oxido cúprico cuyo peso es de 2.25g y el hierro pasa a la forma de oxido férrico cuyo peso es de 3,750g.
1 Respuesta
Primero calculamos la cantidad de Cu y de Fe en la muestra a partir de los óxidos obtenidos:
Oxido de Cobre (II) o cúprico CuO:
2,25 g CuO x 63.546 g de Cu / (63.546+16) g CuO= 2.886 g de Cu
Donde 63.546 y 16 son los pesos moleculares de Cu y O respectivamente
Oxido de Hierro (III) o férrico Fe2O3:
3,75 g Fe2O3 x 2 x 55.845 g de Fe / (2 x 55.845+3 x 16) g Fe2O3= 2.623 g de Fe
% de Cu: 2.866 / (2.866+2.623) = 0.5221 = 52.21 %
% de Fe: 100-52.21= 47.79 %
Entonces en la muestra de 10 gramos, 10 x 52.21 /100 = 5.221 serán de Cu y 10-5.221= 4,779 g de Fe
