Duda en calculos en valoración por sustitución volumetría
Sucede que he realizado una titulación con KMnO4 0.02 M y ácido oxálico, de la cual me he gastado 5.1 mL. Pero antes de haberla realizado diluí en ácido una muestra de carbonato de sodio, el cual luego precipite, etc. Estas fueron las reacciones:
Precipitación. CaCO3 + C2O4 ----> CaC2O4
Dilución. CaC2O4 + 2H+ ---> H2C2O4 + Ca2+
Titulación. 2MnO4 + 5 H2C2O4 + 16 H+ ---> 2Mn + 4H2O
Conociendo la molaridad de KMnO4 0.02M y el volumen hallo mmoles de KMnO4 y por estequiometría las mmoles de H2C2O4. Pero no sé como devolverme hasta obtener los gramos de CaCo3. Sé que CaCO3 es igual a las mmoles de H2C2O4, pero mi profesora me ha dicho que no puedo decirlo así de fácil que debo tener una explicación. Podrías ayudarme a explicar por medio de las reacciones como se llega de ácido oxálico ha carbonato de calcio y cuál seria el peso de este.
1 respuesta
Si te fijas en la estequiometría de las reacciones, 1 mol de CaCO3 produce 1 mol de CaC2O4, y 1 mol de CaC2O4 produce 1 mol de H2C2O4. Por tanto, el número de moles de H2C2O4 tiene que ser igual al número de moles de CaCO3.
Si quieres escribir matemáticamente esta evidencia puedes hacerlo mediante sencillas reglas de tres o por medio de los cocientes entre los números de moles estequiométricos.
Número de mmol de MnO4(-) = 5.1 · 0,02 = 0,102 mmol MnO4(-)
0,102 mmol MnO4(-) · 5 mmol H2C2O4 / 2 mmol MnO4(-) = 0,255 mmol H2C2O4
0,255 mmol H2C2O4 · 1 mmol CaC2O4 / 1 mmol H2C2O4 = 0,255 mmol CaC2O4
0,255 mmol CaC2O4 · 1 mmol CaCO3 / 1 mmol CaC2O4 = 0,255 mmol CaCO3
Qué tontería, ¿no?
Por cierto, espero que en tus trabajos te cuides más en escribir correctamente las fórmulas, los signos de los iones...
