Tarea de Estiquiometria duda como se hace
¿Qué hacer?
1. Analiza el siguiente planteamiento. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un archivo de procesador de texto.
Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. De NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Para el facilitador
Masas atómicas de los elementos
Na=_______22.990
Cl=________35.453
O= ________15.999
Total de la masa atómica del NaClO=______74.442
74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO --------- x moles x = 0.697 moles
M = 0.697 moles de NaClO = 0.000698 moles NaClO
1 000 mL de solución
Resultado=________0.000698 M
2. Resuelve el problema. Analiza y resuelve el problema, completa los espacios que están en blanco.
3. Al final integra en un párrafo, ¿de qué otras forma podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?
2 respuestas
Masa molar del NaClO = 74,4 g/mol
Número de moles de 52 g de NaClO = 52 / 74,4 = 0,699 mol
Como estos moles están disueltos en 1 L de disolución, la molaridad vale
M = Número de moles de soluto / Volumen de disolución en L
M = 0,699 / 1 = 0,699 mol/L
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¡Hola José!
Esas operaciones no están bien hechas, al final dividen por mil la molaridad autentica y no deben hacerlo. La molaridad son moles/litro y nosotros habíamos calculado los moles que hay en un litro luego con ese número bastaba. Aqui tienes la respuesta que he dado a otros:
Estequiometría. Resolución al planteamiento del problema de estequiometría.