Resolver el siguiente ejercicio paso a paso
Buen día espero me ayude con este ejercicio ya que es un tema muy complejo que no entiendo
2 respuestas
Respuesta de antoniomallo
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Para un proceso isotérmico reversible de un gas ideal
$$\begin{align}&\Delta S = \frac{\Delta Q}{T}\end{align}$$Por la primera ley,
$$\begin{align}&\Delta U = \Delta Q + \Delta W\ \ \ \ \ →\ \ \ \ \ \Delta Q = \Delta U -\Delta W\end{align}$$Como U es proporcional a T y T es constante, U ha de ser constante, por lo cual Delta U = 0
Continúo (le di a enviar sin querer)
$$\begin{align}&\Delta Q = \Delta W\end{align}$$Luego
Delta Q = 548,3 J
Delta S = S2 - S1 = S2 - 182,5 = 548,3 / 650
S2 = 182,5 + 0,8 = 183,3 J/K
Empecé a resolver el ejercicio pensando que nos daban el trabajo, no el calor, por eso el "rollo" inicial.
Respuesta de albert buscapolos Ing°
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delta S = Integral ( dQ/T)= 1/T ( delta Q ) = 1/ 650 K x 548.30 Joules = 0.8435 Joules/ K
Sfinal = Sinicial + 0.8435 = 182.5 + 0.8435 = 183.34 Joules / K