¿Cual es la presión parcial de cada gas?

En el primer matraz, la presión en atm es

$$\begin{align}&P_{N_2}=\frac{600}{760}=0,789\ atm\end{align}$$

$$\begin{align}&\text {Con la ley de los gases calculamos el número de moles}\\&\\&P·V=n(N_2)·R·T\\&\\&0,789·0,300=n_{(N_2)}·0,082·293\\&\\&n_{(N_2)}=9,85·10^{-3}\ mol\ N_2\\&\end{align}$$

Al pasarlo al matraz de 500 mL, la nueva presión es

$$\begin{align}&P_{N_2}·0,500=9,85·10^{-3}·0,082·293\\&\\&P_{N_2}=0,473\ atm\\&\end{align}$$

Al añadir CO2 la presión aumenta hasta 1,5 atm debido a la presencia de este gas, pero la presión del N2 es la misma, pues sólo depende del número de moles, del volumen y de la temperatura: es su presión parcial. Por tanto, la presión del CO2 es la diferencia entre la presión total y la presión parcial del N2:

$$\begin{align}&P_{CO_2}=1,5-0,473=1,03 \ atm\end{align}$$