Calcular el siguiente problema usando una bomba Calorimétrica.
Cuando se quema un gramo de etano, C2H6, en una bomba Calorimétrica, la temperatura aumenta desde 25°C hasta 33.84°C. La Bomba (capacidad calorífica = 200 cal/°C) contiene 1200g de agua (calor especifico = a 1.00 cal/°C.)
- La cantidad de calor absorbido por la bomba y el agua.
- Q si se quema un mol de etano (PM = 30.0) en las mismas condiciones.
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Respuesta de antoniomallo
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El calor ganado por la bomba y por el agua de la bomba ha de ser igual al calor desprendido en la combustión de 1 g de etano. Este calor vale
$$\begin{align}&Q=200 \frac{cal}{ºC}·(33,84-25)ºC+1200\ g·1 \frac{cal}{g·ºC}·(33,84-25)\ ºC=12376 \ cal\end{align}$$Si se quema un mol de etano, como corresponde a una masa de 30,0 g, el calor desprendido será
$$\begin{align}&Q=12376·30,0=371280\ cal\end{align}$$
