. ¿Qué presión se necesitará para que el neón a 308°C tenga la misma densidad que el nitrógeno a208°C y 1.0 atm?

Ley de los gases:

PV = nRT

Pasando V al segundo miembro y sustituyendo el número de moles de gas por m/M, siendo m la masa de gas y M su masa molar obtenemos

P = (m/M·V)·RT = d·R·T/M

donde d es la densidad (m/V).

d = P·M / R·T

Para el N2, M = 28 g/mol, así que

d(N2) = 1 · 28 / 0,082 · 481 = 0,71 g/L

Para que tenga la misma densidad, el Ne (M = 20,1 g/mol) a 581 K, debe cumplirse

0,71 = P · 20,1 / 0,082 · 581

de donde

P = 0,71 · 0,082 · 581 / 20,1 = 1,68 atm