Solucionar el balanceo de una ecuación por el método de oxidoreduccion y por el método ion electrón

a) Óxido-reducción

KI + KMnO4 + H2O   -->  I2 + MnO2 + KOH

Oxidante: Mn(+7) pasa a Mn(+4)

Mn(+7) + 3 e- -->  Mn(+4)

Reductor: I(-1) pasa a I(0)

2 I-  -->  I2 + 2 e-

Para eliminar los electrones, multiplicamos la primera por 2 y la segunda por 3 y sumamos:

2 Mn(+7) + 6 I-  -->  2 Mn(+4) + 3 I2

Emparejamos los iones que faltan:

6 KI + 2 KMnO4  -->  3 I2 + 2 MnO2

Completamos con las sustancias que faltan, ajustando (balanceando):

6 KI + 2 KMnO4 + 4 H2O  -->  3 I2 + 2 MnO2 + 8 KOH

b) Ion-electrón

CrI3 + Cl2 ──> CrO42- + IO4- + Cl-

Oxidante: el Cl2, que pasa de 0 a -1 (cada átomo de Cl gana 1 electrón)

Reductor: el CrI3, tanto el I como el Cr. El I pasa de -1 a +7, y el Cr pasa de +3 a +6

Semirreacción del oxidante:

Cl2 + 2 e-  --->  2 Cl-

Reductores:

Cr(3+) + 4 H2O --->  CrO4(2-) + 8 H+ + 3 e-

I- + 4 H2O  ---> IO4- + 8 H+ + 8 e-

Semirreacción total de los reductores:

Cr(3+) + I- + 8 H2O ---> CrO4(2-) + IO4- + 16 H+ + 11 e-

Para sumar las semirreacciones del oxidante y de los reductores hay que multiplicar la primera por 11 y la segunda por 2 para eliminar los electrones:

11 Cl2 + 2 Cr(3+) + 2 I- + 16 H2O ---> 22 Cl- + 2 CrO4(2-) + 2 IO4- + 32 H+