¿Cuál debe haber sido la masa de la pieza de zinc disuelta?

Una pequeña pieza de zinc se disuelve en 50ml de disolución 1.035M de hcl
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2O
Cuando termina la reacción se determina otra vez la concentración en Hcl de la misma muestra, resultando ser 0.812M

Respuesta

Moles de HCl que han reaccionado:

1.035-0.812 = 0.223  moles /l

0.223 moles/l x 50 ml x 1l/1000 ml = 0.01115 moles de HCl

Moles de Zn: 0.001115 moles de HCl x 1 mol de Zn /2 mol de HCl = 5.575 x 10^-4 moles de Zn

Gr de Zn 5.575 x 10^-4 moles x 65.37 g/mol = 0.0364 g de Zn

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