Hallar la nueva concentración de protones en la solución.

La molaridad es el número de moles de soluto, n, por cada litro de solución:

M = n / V (en L)

Para 100 mL (0,100 L),

1,0 = n / 0,100

n = 1 · 0,100 = 0,100 mol de NaOH

El número de moles n se calcula dividiendo la masa de soluto entre la masa de un mol (masa molar); para el NaOH, la masa molar es 23+16+1 = 40 g/mol

0,100 = a / 40

a = 0,100 · 40 = 4,00 g

La solución de H2SO4 contiene un número de moles n dado por

n = 1,0 mol/L · 0,100 L = 0,100 mol de H2SO4

La reacción entre el H2SO4  y el NaOH es

H2SO4 + 2 NaOH   ---->   NaSO4 + 2 H2O

Si 2 mol de NaOH reaccionan con 1 mol de H2SO4

los 0,100 mol de NaOH de la solución original reaccionarán con x mol de H2SO4

x = 0,050 mol de H2SO4

O sea, que han reaccionado la mitad de los moles de H2SO4 que había. Por tanto, quedan en la solución 0,100 - 0,050 = 0,050 mol de H2SO4, que al disociarse completamente

H2SO4   ---->   2 H(+) + SO4(2-)

originarán 0,050 · 2 mol = 0,100 mol de H(+)

Como el volumen es ahora 100 + 100 = 200 mL, la concentración de protones será

M = 0,100 mol / 0,200 L = 0,5 M