¿Cuál es la molaridad de una solución acuosa de H2SO4 de 10% m/m tiene una densidad de 1,04g/cm3?
Según mis cálculos debería dar 1,4M, pero según la profesora daría 1,13M,
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Respuesta de antoniomallo
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Supón 1 L de solución o cualquier otro volumen. Con 1 L simplificarás el cálculo.
Masa de la solución = volumen de la solución x densidad de la solución
Como 1,04 g/cm^3 = 1040 g/L,
m(solución) = 1 L · 1040 g/L = 1040 g de solución
Como el soluto está al 10%,
m(soluto) = 1040 · 10 / 100 = 104 g de soluto
Y como la masa molar del H2SO4 es 98 g/mol,
número de moles de soluto = 104 / 98 = 1,06 mol de soluto
La molaridad es el número de moles de soluto en cada litro de solución:
M = n/V = 1,06 mol / 1 L = 1,06 mol/L
