2. Se mezclan 50 mL de Solución que contiene 3x10-5 M de BaCl2 con 100 mL de otra solución que contiene 4.5x10-5 Mde Na2SO4.

Na2SO4 + BaCl2 <====> 2NaCl + BaSO4

hay que calcular las nuevas concentraciones Vtotal=50ml + 100ml =150ml

[Na2SO4]=(4.5x10^-5)(100)/150=3x10^-5

[BaCl2]=(3x10^-5)(50)/150=1x10^-5

Qs=(3x10^-5)(1x10-5)=3x10^-10 > Kps BaSO4 (que es 1.08x10^-10) entonces si hay precipitado

Calculo de la cantidad de precipitado

Na2SO4 se disocia totalmente en         2Na^+         +    SO4^-2

                                                             2(3x10^-5)          3x10^-5

entonces [SO4-] = 3x10^-5

BaCl2 se disocia totalmente en         Ba^+2         +    2Cl^-

                                                             1x10^-5          2(1x10^-5)

entonces [Ba+] = 1x10^-5

                             BaSO4(s)    <=====>   Ba^+2       +        SO4^-2

[   ]iniciales                                               1x10^-5               3x10^-5

Reaccionan              +  x                             -  x                       -  x 

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Equilibrio                       x                       1x10^-5 - x        3x10^-5  -  x

Kps=(1x10^-5 - x)(3x10^-5  -  x)=1.08x10^-10 resolviendo la ecuación :

x=5.58x10^-6 mol/L (se acepta)

x=3.44x10^-5 (se descarta porque 3x10^-5  -  x tiene que ser positivo)

fracción de bario que precipita = 5.58x10^-6 / 1x10^-5  = 0.558 o 55.8%