Concentración de hidrogeniones constante de disociación

                         HCN  +   H2O  <===>    CN-    +   H3O+

Inicio               0.15

Variación        - X                                     X               X

Equilibrio      0.15 - X                              X               X

(X)(X)/(0.15-X) = 4x10^-10 

Como 4x10^-10 es bien pequeño entonces POR también será pequeñísimo, en consecuencia podemos hacer la siguiente aproximación: 0.15 - POR es 0.15

X^2/0.15=4x10^-10 ---->  X=Raiz(0.15*4x10^-10)  ----> X = 7.746x10^-6

[H3O+] = 7.746x10^-6

también podriamos hallar el pH = - log[H3O+]

pH = - Log 7.746x10^-6   ---> pH = 5.1 (ácido)