Cómo cálculo las siguientes unidades básicas de la materia.

Número de Avogadro
I.1 ¿Cuántos átomos hay en 2.5 moles de zinc?
A: 6.02 * 10^23 átomos
B: 1.51 * 10^24 átomos
C: 2.50 * 10^23 átomos
I.2 ¿Cuántos átomos hay en cuatro moles de gas hidrógeno?
A: 2.41* 10^24 átomos
B: 2.00 * 10^23 átomos
C: 2.41 * 10^23 átomos
I.3 Se tiene 5.75 * 10^24 átomos de aluminio, aproximadamente ¿Cuántos moles hay?
A: 10
B: 5
C: 2
Masa molar
I.4 ¿Cuál es la masa molar del Na?
A: 33 g/mol
B: 23 g/mol
C: 11 g/mol
I.5 ¿Cuál es la masa molar del Pt?
A: 46 g/mol
B: 78 g/mol
C: 195 g/mol
I.6 ¿Cuál es la masa molar del I?
A: 53 g/mol
B: 127 g/mol
C: 35 g/mol
Conversiones Mol-masa
I.7 Convertir 3.57 moles de aluminio a gramos.
A: 81 g
B: 96 g
C: 100 g

1 Respuesta

Respuesta
2

Primero voy a aproximar al número de avogadro por 6.02 * 10^23. Dicho esto veamos...

1 ¿Cuántos átomos hay en 2.5 moles de zinc?

2.5 * 6.02 * 10^23 = 1.505e+24 (Opción B)
2 ¿Cuántos átomos hay en cuatro moles de gas hidrógeno?

4 * 2 * 6.02 * 10^23 = 4.816e+24 

Acá para mí hay un error de concepto, ya que el gas hidrógeno es di-atómico, por lo cual 1 mol de gas está formado por 2 moles de átomos y por eso la respuesta es la que te puse más arriba, sin embargo entre las opciones que te ponen ellos la respuesta es la A (pero insisto que está mal ya que eso no son átomos de hidrógeno, sino moléculas de hidrogeno)
3 Se tiene 5.75 * 10^24 átomos de aluminio, aproximadamente ¿Cuántos moles hay?

5.75 * 10^24 / 6.02 * 10^23 = 9.55

Por aproximación es la opción A

El otro ejercicio te lo dejo ya que lo que debes hacer es usar la tabla periódica (que por otro lado no viene mal que practiques un poco)

Salu2

Añade tu respuesta

Haz clic para o

Más respuestas relacionadas