Anónimo
Cómo cálculo las siguientes unidades básicas de la materia.
Número de Avogadro
I.1 ¿Cuántos átomos hay en 2.5 moles de zinc?
A: 6.02 * 10^23 átomos
B: 1.51 * 10^24 átomos
C: 2.50 * 10^23 átomos
I.2 ¿Cuántos átomos hay en cuatro moles de gas hidrógeno?
A: 2.41* 10^24 átomos
B: 2.00 * 10^23 átomos
C: 2.41 * 10^23 átomos
I.3 Se tiene 5.75 * 10^24 átomos de aluminio, aproximadamente ¿Cuántos moles hay?
A: 10
B: 5
C: 2
Masa molar
I.4 ¿Cuál es la masa molar del Na?
A: 33 g/mol
B: 23 g/mol
C: 11 g/mol
I.5 ¿Cuál es la masa molar del Pt?
A: 46 g/mol
B: 78 g/mol
C: 195 g/mol
I.6 ¿Cuál es la masa molar del I?
A: 53 g/mol
B: 127 g/mol
C: 35 g/mol
Conversiones Mol-masa
I.7 Convertir 3.57 moles de aluminio a gramos.
A: 81 g
B: 96 g
C: 100 g
1 respuesta
Primero voy a aproximar al número de avogadro por 6.02 * 10^23. Dicho esto veamos...
1 ¿Cuántos átomos hay en 2.5 moles de zinc?
2.5 * 6.02 * 10^23 = 1.505e+24 (Opción B)
2 ¿Cuántos átomos hay en cuatro moles de gas hidrógeno?
4 * 2 * 6.02 * 10^23 = 4.816e+24
Acá para mí hay un error de concepto, ya que el gas hidrógeno es di-atómico, por lo cual 1 mol de gas está formado por 2 moles de átomos y por eso la respuesta es la que te puse más arriba, sin embargo entre las opciones que te ponen ellos la respuesta es la A (pero insisto que está mal ya que eso no son átomos de hidrógeno, sino moléculas de hidrogeno)
3 Se tiene 5.75 * 10^24 átomos de aluminio, aproximadamente ¿Cuántos moles hay?
5.75 * 10^24 / 6.02 * 10^23 = 9.55
Por aproximación es la opción A
El otro ejercicio te lo dejo ya que lo que debes hacer es usar la tabla periódica (que por otro lado no viene mal que practiques un poco)
Salu2