Tengo una duda sobre Estequiometría de reacciones
Tengo un cuestionario donde me preguntan lo siguiente;
El óxido de estaño se puede producir a partir del del estaño con ácido nítrico. Que cantidad se produce si reacciona 10 g de estaño con 10 g de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción.
Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O
Balance de la reacción en medio ácido
{Sn + 2H2O ----> SnO2 + 4H^+ +4e- }x3 (oxidación)
{NO3 + 4H^+ + 3e- ---> NO + 2H2O}x4 (reducción)
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3Sn + 6H2O + 4NO3 + 16H^+ ----> 3SnO2 + 12H^+ + 4NO + 8H2O
3Sn + 4NO3 + 4H^+ ----> 3SnO2 + 4NO + 2H2O
3Sn + 4HNO3 ----> 3SnO2 + 4NO + 2H2O
10g 10g
3(118.71)=356.13 4(63.01)=252.04 3(150.709)=452.127
10/356.13=2.8E-2 < 10/252.04=4.0E-2 el menor es el reactivo limitante
3Sn + 4HNO3 ----> 3SnO2 + 4NO + 2H2O
10g X
356.13g 452.127
X = 452.127*(10)/356.13 = 12.7g de SnO2
