Calcule los gramos de hidrógeno que pueden producirse con la reacción de aluminio con hidróxido de sodio.
Masa-Masa
Calcule los gramos de hidrógeno que pueden producirse a partir de la reacción de 6.8 gramos de aluminio con hidróxido de sodio.
2Al + 6NaOH ----> 2Na₃ AlO₃ + 3H₂
1 Respuesta
Respuesta de Albert Nuñez
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Al tener la reacción redox igualada la cosa es mucho más sencilla:
Entiendo que como reactivo limitante tenemos el aluminio, los 6,8g. Por tanto partiremos de este:
El primer factor de conversión: de gramos a moles, el segundo, de moles de aluminio a moles de H2 y el tercero de moles de H2 a gramos de H2:
6,8g Al x 1 mol Al / 27g Al x 3 moles de H2 / 2 moles de Al x 2g H2 / 1 mol H2 = 0,75 g de H2.
