Calcular los moles de ácido sulfúrico que se necesita para obtener 200 gramos de sulfato férrico según esta reacción:

3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 ------> Fe2(SO4)3 +     H2O

Tenias un fallo en la formula, del Fe2 (SO4)3, y por tanto solo necesitas 2 Fe(III) y 3 (SO4) para balancear el producto final.

Ahora hay que balancear los H o O:

3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 ------> Fe2(SO4)3 +     H2O

6 H + 12 O + 6H + 6 O ------> 12 O +    H2O

Eliminando los 12O de los sulfatos en ambos lados:

6 H + 6H + 6 O ------>     H2O? Esta claro que son 6 H2O

Por tanto queda:

3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 ------> Fe2(SO4)3 + 6 H2O

Partimos de los 200g de Fe2(SO4)3:

200g de Fe2(SO4)3 x 1 mol de Fe2(SO4)3 / 399,88g de Fe2(SO4)3 x 3 mols de H2SO4 / 1 mol de Fe2(SO4)3 = 1,50045 moles de H2SO4.

Todas estas preguntas corresponden al foro de química exclusivamente. No las participes al de Física.