Se tienen 100 L de ácido nítrico en CNPT. Calcular:
a) A cuantos moles corresponden
b) Cuantas moléculas contienen
c) Cuantos atomos de oxigenos contiene
d) Cual es su masa
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Respuesta de Hiroshi Kurosawa
Aunque no lo especificas, supongo que el ácido nítrico se encentra en forma gaseosa, entonces sabes que en CNTP (Condiciones Normales de Temperatura y Presión) 1 mol de gas ocupa un volumen aproximado de 22,4 L, como tienes 100 L aplicas una regla de tres:
$$\begin{align}&22,4\ L \longrightarrow1\ mol\\&100\ L \longrightarrow X\\&\\&X=4,46 \ moles\ de\ HNO_{3}(g)\end{align}$$Por definición un mol es 6,02*10^23 “cosas”, en este las “cosas” son las moléculas de HNO3, por lo que:
$$\begin{align}&1\ mol \longrightarrow6,02 * 10^{23} \ moleculas\ de\ HNO_{3}(g)\\&4,46 \ moles\ de\ HNO_{3}(g) \longrightarrow X\\&\\&X=2,69 * 10 ^{24} \ moleculas\ de\ HNO_{3}(g)\end{align}$$Ahora, en cada molécula de HNO3 hay 3 átomos de oxígeno, por lo que:
$$\begin{align}&1 \ molecula\ de\ HNO_{3}(g) \longrightarrow \ 3 \ átomos\ de\ oxígeno\\&2,69 * 10 ^{24} \ molecula\ de\ HNO_{3}(g) \longrightarrow \ X\\&\\&X=8,06*10^{24} \ átomos\ de\ oxígeno\\&\\&\\&\end{align}$$Finalmente, cuando preguntan la masa, supongo que se refiere a la masa de ácido nítrico. Por definición sabemos que la masa molecular relaciona la masa de un mol de sustancia, es decir:
$$\begin{align}&1 \ mol \longrightarrow \ 63,01 \ g \ HNO_3(g)\\&4,46 \ moles\ de\ HNO_{3}(g) \longrightarrow \ X\\&\\&X=281,29 g \ HNO_3(g)\\&\end{align}$$
