Cuantos moles de agua se consumen cuando 100 gramos de cianuro de potasio reaccionan de acuerdo a la ecuación correspondiente
4au + 8kcn + o2 + 2h2o = 4 k au(cn)2 + 4koh que es la ecuación dada
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Respuesta de Hiroshi Kurosawa
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hini rivera
1. Con la masa molecular determinas los moles de KCN que reaccionan:
MM=g/mol
de donde
mol=g/MM
MM(KCN)=65,12 g/mol
mol=100 g/65,12 g/mol= 1,54 mol KCN
2. Con la reacción balanceada determinas la relación en la reacción
$$\begin{align}&4\ Au + 8\ KCN + O_2 + 2\ H_2O \longrightarrow 4 \ KAu(CN)_2 + 4\ KOH\\&\end{align}$$Puedes observar que la relación entre KCN y agua es 8 a 2, es decir 8 moles de KCN reaccionan con 2 moles de agua, por lo que puedes plantear una regla de tres:
$$\begin{align}&8\ moles \ de \ KCN \longrightarrow \ 2\ moles \ de \ H_2O\\&1,54\ moles \ de \ KCN \longrightarrow \ X\ moles \ de \ H_2O\\&\\&\end{align}$$de donde X= 0,38 moles de H2O
Debes prestar mucha atención a los símbolos químicos y escribir las mayúsculas cuando corresponda.
Éxitos
