Anónimo
¿Cómo hallar el reactivo limitante en una reacción?
Si tenemos este problema: A 10,0 mL de una disolución de sulfato de cromo (III), Cr2(SO4)3, 0,3 M, se le añade 50,0 mL de disolución de cloruro de calcio 0,1 M para formar un precipitado de sulfato de calcio, CaSO4.
¿Cómo puedo saber si el reactivo limitante es el sulfato de cromo o el cloruro de calcio? Y otra cuestión, a la hora de hacer luego los cálculos para determinar por ejemplo la cantidad en gramos de sulfato de calcio que se obtiene,¿habría qué hacerlo sí o sí con el reactivo limitante?
1 Respuesta
1. Determina los moles de sulfato de cromo empleando el volumen y la concentración molar.
mol = =0,3 M * 10 mL * 10^-3 L/mL = 0,003 mol
2. Determina los moles de cloruro de calcio empleando el volumen y la concentración molar.
mol = =0,1 M * 50 mL * 10^-3 L/mL = 0,005 mol
3. Determina la ecuación química balanceada de tu reacción
Cr2(SO4)3 + 3CaCl2 = 3CaSO4 + 2CrCl3
4. Determina la relación entre los reactantes y halla el reactivo limitante
1 mol Cr2(SO4)3 -------- 3 moles CaCl2
0,003 mol Cr2(SO4)3 ------- X
X=0,009 moles CaCl2
O sea para que reccionen todos tus moles de Cr2(SO4)3 necesitas 0,009 moles CaCl2, pero tu solamente tienes 0,005 mol de CaCl2, por lo tanto el CaCl2 es tu reactivo limitante. (Como ves la determinación del reactivo limitante depende tanto de la cantidad de moles como de la reacción implicada)
5. Determina la cantidad de producto obtenido
Cr2(SO4)3 + 3CaCl2 = 3CaSO4 + 2CrCl3
inicio 0,003 0,005
reaccionan 0,005/3 0,005 3* 0,005 2*0,005
reaccionan 0,0017 0,005 0,01 0,015
equilibrio 0,0013 0,005 0,01 0,015
m=MM*mol =136,14 g/mol * 0,01 = 1,3614 g de CaSO4
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