Proporción estequiometrica. Reactivo limitante y cant. De producto que se obtendrá. 3 ecuaciones a resolver.
1) Si ponen en un reactor 3 moles de ácido clorhídrico con 2 moles de hidróxido de bario la reacción que ocurre es
2Hcl+Ba(oh)2--->BaCL2 +h2O(I)
2) Cuantos moles de ZnO se obtendrán si realiza la tostación de 10kg de sulfuru de Zinc con cantidad suficiente de oxigeno según la ecuación
2ZnS +3 O2--->2ZnO+2 SO2
3) Cuantos moles de O2 se requieren para que se produzca la combustión completa de 5L de CH4 medido en (CNPT)según la ecuación
1ch4+2 O2----->1CO2+H2O
Para cada ecuación
Moles de sustancia
Moles de sustancia en el reactor
Reactivo limitante
Moles de reactivo que no reaccionan (exceso)
Moles de producto que se obtendrá
1 respuesta
Reactivo limitante es el que reacciona totalmente al finalizar la reacción, o sea el p´roducto que consume la totalidad los moles de la ecuación estequiometrica.
1) 2Hcl+Ba(oh)2--->BaCL2 +h2O(I)
Si en el reactor tienes 3 moles de Cl H + 2 de Ba ( OH)2
Relacion estequiometrica 2 : 1 ... 2x3/2 : 1 x 3/2 ... 3 : 3/2
Ves que el reactivo limitante es el ClH porque se consume totalmente quedando( 2 - 3.2)= 0.5 mol de Ba( OH) sin reaccionar o sea en exceso.
Obtendras......3/2 mol de cloruro de Bario + 3/2 mol de agua.( + 0.5 mol del Ba(OH) sin reaccionar)...
2)
Cuantos moles de ZnO se obtendrán si realiza la tostación de 10kg de sulfuro de Zinc con cantidad suficiente de oxigeno según la ecuación
2ZnS +3 O2--->2ZnO+2 SO2
Primero tenes que saber los moles de sulfuro de Zinc contenidos en 10 Kg.
que serian: PM (S Zn) = 32 + 65.4 = 97.4 g = 0.0974 Kg / mol.
Luego decis: 1 / 0.0974 = X/ 10 .............X = 10 / 0.0974 = 102.67 moles de sulfuro.
De acuerdo con la relacion estequiometrica....2 / 3 = 102.67 / X ..........
X= moles necesarios de O2 = 102.67 x 3 / 2 = 154 moles de O2.
Ahora deducís que:
Moles de sustancia en el reactor
102.67 moles de sulfuro de Zinc
Reactivo limitante
No lo habría porque te dicen que tienes la cantidad suficiente de Oxigeno para completar la reacción.
Moles de reactivo que no reaccionan (exceso)
No lo hay. Reacción completa.
Moles de producto que se obtendrá
De la relación estequiometrica sacas:
2 / 2 = 102.67 / X ..............................Obtendras X= 102.67 moles de Oxido de Zinc.
El otro lo planteas vos solo. Cualquier duda que surge consultas.
