Relación con Entalpía de combustión
Existe una relación entre la entalpía de combustión de una sustancia y su estructura química
Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol de sustancia. O sea es una energía térmica que depende directamente de su estructura química.
Ejemplo: CH4 (g) + 2O2 (g) => 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = -212.8 Kcal Lo que significa que cuando se queman 16 g de metano se desprenden 212.8 Kcal. Estas entalpías se determinan normalmente a 25°C y 1 atm.
Ejemplos ;
1. La entalpía estándar de formación de los elementos puros, libres y tal como se encuentran en su estado natural es cero. Por ejemplo: H2 (g), O2 (g), N2 (g), Cl2 (g), Na (s), etc, tienen ΔHf25° = 0, donde Δ Hf25° es la entalpía estándar de formación.
2. El carbono se presenta a 25°C 1 atm de presión y en el estado sólido, de varias formas: diamante, grafito, antracita,hulla, coke, etc, pero su estado estándar se define para el grafito, o sea ΔHf25° del grafito es igual a cero.
3. El azufre se presenta en dos estados alotrópicos, el rombico y el monocíclico; su entalpía estándar se define para el rombico o sea ΔHf25° del rombico es igual a cero.
