Encontrar la densidad de C4H8 en 273 0C de temperatura y 2 atm de presión.
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Encontrar la densidad de C4H8 en 273 0C de temperatura y 2 atm de presión. (H = 1, C = 12)
A. D = 3,5 g / l
B. D = 5,4 g / l
C. D = 2,5 g / l
D. D = 12,2 g / l
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1 respuesta
Es una aplicación directa de la Ecuación de estado considerando al C4H8 como gas ideal a la temperatura de 273 °C Y 2 Atmósferas de presión,
PV = n RT ...................densidad = n/V = P/RT ............reemplazas los valores dato y llegas a un valor n/V = 2 / 0.082 x 273 = 0.0893 mol/litro
Ahora fijate que la molecula-gramo de buteno = 4 x 12 + 8 x 1 = 56 gramos/ mol
Luego densidad = 0.0893 mol/litro = 0.0893mol/litro x 56 gramos / lmol = 5 g/litro ( no veo porque te estan dando como solucion 5.4 g/litro). Igualmente sería la respuesta B.
