Se mezclan por error 70 mililitros de solución de HCl 0.5 Normal con 250 mililitros de solución de hidróxido de sodio 0.30 norma

Volumen final = 70+250 = 320 mililitros

70 ml, de solucion 0.5 normal de ClH contienen... 0.5 mol/litro x 0.070 l = 0.035 mol de ClH

250 ML de solcuion Na OH 0.3 n contienen ... 0.3 mol/litro x 0.25 l = 0.075 mol de Na OH.

0.035 mol de ClH se neutraliza con 0.035 mol de Na OH y quedan 0.075-0.035 = 0.04 moles de Soda sin neutralizar al mezclar.

La solución final tendrá carácter alcalino, con una molaridad de 0.04 / 0.32 = 0.125 mol/litro.

 concentracion de la solucion final = masa / volumen = 0.125 mol / litro = 0.125 x 40 g/mol = 5 gramos de Na OH / litro de solucion.

El PH final lo podes hallar aplicando..........p(OH) = - log (0.125) = 0.9

Ph = 14 - 0.9 = 13.1

Si tienes resultados distintos comentalos.

¡Gracias!