antoniomallo

CoO(s) + H2(g) <--> Co(s) + H2O (g) Kc1 = 67 CoO(s) + CO(g) <--> Co(s) + CO2(g) Kc2 = 490 Como las sustancias sólidas no intervienen en la expresión de las constantes, Kc1 = [H2O] / [H2] Kc2 = [CO2] / [CO] Si escribimos al revés el segundo...

Para determinar el número de equivalentes hace falta saber de cuánta masa de cada compuesto hay que calcularlos, y además, en qué reacción intervienen.

Masa molar del Mg(OH)2 = 24,3 + 2 · (16+1) = 58,3 g/mol Solución A masa de solución = V · d = 350 mL · 1,08 g/mL = 378 g volumen de solución en L = 0,350 L Como % (m/m) = (masa de soluto / masa de solución) · 100 despejando la masa de soluto...

Masa molar del yodato de potasio KIO3 = 39 + 126,9 + 3·16 = 213,9 g/mol Primera solución número de moles de yodato de potasio = V · M = 0,220 L · 3,8 mol/L = 0,836 mol masa de yodato de potasio = 0,836 mol · 213,9 g/mol = 178,82 g Segunda solución El...

a. Inicialmente hay en total 0,01 + 0,03 = 0,04 mol P·V = n·R·T 760 mm Hg equivalen a 1 atm, por tanto, 1 · V = 0,04 · 0,082 · 383 V = 1.256 L b. Por estequiometría vemos que cuando 2 mol de metano reaccionan con 3 mol de O2 se forman 2 mol de CO y 4...

El número de moles de 1 g de Al es 1 g / 27 g/mol = 0,037 mol Al Se obtienen 3 mol de H2 cuando reaccionan 2 mol de Al Luego se obtendrán x mol de H2 cuando reaccionen 0,037 mol de Al x = 0,037 mol Al · 3 mol H2 / 2 mol Al = 0,0556 mol H2 Si quieres...

Si el sistema pierde 9 kJ (calor negativo) su entropía sufre un cambio dado por

En este enlace tienes la respuesta: No entiendo ejercicio de fisicoquimica

El compuesto que aparece en la imagen es un ácido carboxílico de tres carbonos con un grupo carbonilo en el carbono 2. Bien escrito sería CH3 - CO - COOH Y su nombre, ácido 2-oxopropanoico.

Normalmente en los ejercicios de ajuste de reacciones redox ya te dan la información sobre el medio en que transcurre la reacción. De todas formas, en muchos casos no hay duda: si hay un ácido o una base en la ecuación que vas a ajustar ya sabes el...