antoniomallo

Hablaremos del tamaño de los átomos (no tiene sentido hablar del tamaño de los elementos). El hecho de que tenga mayor masa un átomo que otro no es determinante para su tamaño. El oxígeno tiene mayor masa que el litio y es más pequeño el oxígeno que...

Para una reacción de orden 1, d[A] / dt = -k·[A] d[A] / [A] = -k·t Integrando entre 0 y t, siendo la concentración inicial A_0, ln [A] - ln[A]_0 = -k·t Cambiando de signo ambos miembros ln [A]_0 - ln [A] = k·t a) Si [A] = [A]_0 / 2, el tiempo es...

La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad con la temperatura T y con la energía de activación Ea: Si al aumentar la temperatura 20 K la velocidad de la reacción se duplica, y ya que el único factor que tiene que ver con la...

Tendrías que probar si la reacción es de orden 0, 1, 2, etc. En cada caso la ecuación de velocidad es diferente y las ecuaciones integradas también. Basándome en la respuesta, consideraré que la reacción es de orden 2 (para reacciones de orden...

No se entiende la pregunta. ¿Un átomo con tres niveles de energía? ¿Te refieres a si están o no ocupados? ¿Qué aspectos se deberían comentar sobre la energía de los dos primeros niveles?

La ecuación de velocidad tiene la forma v=k⋅[C2H4]^α⋅[O3]^β Por inspección de los datos de los experimentos 1 y 2 vemos que, cuando se triplica la concentración de C2H4 manteniéndose constante la concentración de O3, la velocidad también se triplica....

Tienes aquí las respuestas: Cuestionario 2Para desarrollar este cuestionario debe indicar las leyes o procesos empleados, analizar y justificar las respue

2 KClO3 ----> 2 KCl + 3 O2 Masas molares: KClO3: 122,5 KCl: 74,5 O2: 32 número de moles de KClO3 = 3,5 g / 122,5 = 0,0286 mol Como cada 2 mol de KClO3 producen 3 mol de O2, podremos escribir Como la eficiencia es del 72% no se obtendrán 0,0249 mol...

a) [Abreviaré el acético como HAc y el acetato como NaAc] NaOH + HAc ---> NaAc + H2O Como la reacción transcurre mol a mol, los 25·10^(-3) L · 0,1 mol/L = 2,5·10^(-3) mol de NaOH reaccionarán con 2,5·10^(-3) mol de HAc, que están contenidos en un...

Como la constante de equilibrio es un cociente de las concentraciones de productos entre las concentraciones de los reactivos (elevadas a sus respectivos exponentes), es evidente que un valor grande de la constante indicará concentraciones altas de...