antoniomallo

1. Como la masa molar de la fórmula empírica dada es 12 + 2 = 14 g/mol y la masa molar de la fórmula molecular es 84, la fórmula molecular será el número de veces la fórmula empírica tal que su masa molar sea exactamente 84. ¿Por qué número debemos...

1. La reacción no está ajustada: te falta un 3 en el bicarbonato. 3 NaHCO3 (ac) + H3C6H5O7 (ac) ----> 3 CO2(g) + 3 H2O(l) + Na3C6H5O7(ac) Moles de bicarbonato = 1 g / 84 g/mol = 0,0119 mol NaHCO3 Moles de ácido cítrico = 1 g / 192 g/mol = 0,0052 mol...

Como la reacción ya nos la dan ajustada Na2SiO3 + 8 HF ---> H2SiF6 + 2 NaF + 3 H2O Lo único que hay que hacer es ver las relaciones estequiométricas: 1 mol de Na2SiO3 reacciona con 8 mol de HF para dar 1 mol de H2SiF6, 2 mol de NaF y 3 mol de H2O. 1....

Se trata de una reacción redox; en efecto, el número de oxidación del Br en el NaBr pasa de -1 a 0 en el Br2, es decir, se oxida. Al mismo tiempo, el Br del NaBrO3 pasa de +5 a 0 en el Br2, es decir, se reduce. El oxidante es, pues, el NaBrO3 (oxida...

1. Como la masa molar de la fórmula empírica dada es 12 + 2 = 14 g/mol y la masa molar de la fórmula molecular es 84, la fórmula molecular será el número de veces la fórmula empírica para que su masa molar sea exactamente 84. ¿Por qué número debemos...

1. M = 6·12 + 10·1 + 1·16 + 2·32 = 162 g/mol 2. n = [5,00 mg · 10^(-3) g/mg] / (162 g/mol) = 3,1·10^(-5) mol 3. N = 3,1 · 10^(-5) mol · 6,02 · 10^23 moléc/mol = 1,87 · 10^19 moléc. 4. En cada mol de alicina hay 2 mol de S, luego en 3,1 · 10^(-5) mol...

El calor suministrado al metano, y por tanto, su aumento de entalpía, vale Número de moles · capacidad calorífica molar · variación de temperatura número de moles = 2600 g / 16 g/mol = 162,5 mol capacidad calorífica molar = 35,31 J/mol·K variación de...

1. La reacción que aportas no es correcta. La reacción correcta es La expresión de la constante para este equilibrio es Las concentraciones en el equilibrio valen Por tanto, la constante vale Fíjate que, para este caso, las unidades de Kc son L/mol.

El producto de las concentraciones molares de H+ y OH- debe ser 10^(-14) a temperatura ordinaria, así que [H+] · [OH-] = 10^(-14) En el agua pura, [H+] = [OH-] = 10^(-7) mol/L Si [H+] = 10 · [OH-], entonces sustituyendo tendremos 10 · [OH-] · [OH-] =...

"Cuando uno piensa en metales..." piensa en elementos electropositivos y buenos conductores de la corriente eléctrica. No importa ni su dureza (aunque muchos son duros), ni su color (aunque muchos son grises) ni su densidad (aunque muchos son...