Problema de energías
HOLA! Haber si me puedes ayudar con el siguiente problema:
- En un calorímetro que contiene 500 g de agua se introduce un trozo de metal de 50 gramos a 80 ºC. La temperatura inicial del agua es 10ºC y la temperatura final 12ºc. Calcula el calor especifico del metal. Si hubiéramos metido 125 gramos del mismo metal en la misma cantidad de agua con las mismas temperaturas iniciales, ¿Qué temperatura final habría alcanzado el sistema?
Muchas gracias
- En un calorímetro que contiene 500 g de agua se introduce un trozo de metal de 50 gramos a 80 ºC. La temperatura inicial del agua es 10ºC y la temperatura final 12ºc. Calcula el calor especifico del metal. Si hubiéramos metido 125 gramos del mismo metal en la misma cantidad de agua con las mismas temperaturas iniciales, ¿Qué temperatura final habría alcanzado el sistema?
Muchas gracias
1 respuesta
Respuesta de jpenedol
1
Q(c) = Q(g)
a) te = 12 ºC
m (agua) . C (agua) . (te-ti) = m (met) . C(met) . (ti-te)
500 g . 1 cal/g ºC . (12-10) ºC = 50 g . C (met) . (80-12) ºC
C (metal) = 1000 / 3400 ---> C (metal) = 0,294 cal/g ºC
b) El planteamiento es el mismo que el apartado a)
500 g . 1 cal/g ºC . (te-10) ºC= 125 g . 0,294 cal/g ºC . (80-te) ºC
500 te - 5000 = 2940 - 36,75 te ---> 536,75 te = 7940 ---> te = 14,79 ºC
Saludos
a) te = 12 ºC
m (agua) . C (agua) . (te-ti) = m (met) . C(met) . (ti-te)
500 g . 1 cal/g ºC . (12-10) ºC = 50 g . C (met) . (80-12) ºC
C (metal) = 1000 / 3400 ---> C (metal) = 0,294 cal/g ºC
b) El planteamiento es el mismo que el apartado a)
500 g . 1 cal/g ºC . (te-10) ºC= 125 g . 0,294 cal/g ºC . (80-te) ºC
500 te - 5000 = 2940 - 36,75 te ---> 536,75 te = 7940 ---> te = 14,79 ºC
Saludos
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