Anónimo
Dureza del agua
Hola, Mi duda es como expresar el calcio y el magnesio expresado como ppm de CaCO3 en un agua mineral si... Se prepara una solución de EDTA 0,01076 M .La titulación de una muestra de 25 ml de agua mineral a ph=10 consumió 18,81 ml de EDTA y otra alícuota de 50ml de agua se trata con un álcali fuerte (supongo que para precipitar el mg como Mg(OH)2), se titula con un indicador específica para el ca y consume 31,54ml.
La solución indica que debe de dar: 678,74 ppm
Yo creo que la expresión del ca y mg se refiere a la dureza total del agua y al se la reacción con el EDTA 1:1 lo he relacionado así: 0,01076M EDTA por 18,81x10-3=2,0239x10-4 moles EDTAx 1 mol CaCO3/1 mol EDTA por 100gCaCO3/1mol CaCO3=0,020239 g de CaCO3 en los 25 ml ----> en 1 litro hay 0,80956g CaCO3 y esto me da 809,58 ppm CaCO3... ¿dónde esta el posible error cometido? ¿De qué foma puedo hallar el Ca y mg expresado como ppm de CaCO3?
-Gracias
La solución indica que debe de dar: 678,74 ppm
Yo creo que la expresión del ca y mg se refiere a la dureza total del agua y al se la reacción con el EDTA 1:1 lo he relacionado así: 0,01076M EDTA por 18,81x10-3=2,0239x10-4 moles EDTAx 1 mol CaCO3/1 mol EDTA por 100gCaCO3/1mol CaCO3=0,020239 g de CaCO3 en los 25 ml ----> en 1 litro hay 0,80956g CaCO3 y esto me da 809,58 ppm CaCO3... ¿dónde esta el posible error cometido? ¿De qué foma puedo hallar el Ca y mg expresado como ppm de CaCO3?
-Gracias
1 respuesta
Respuesta de janderkla
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A pH 10 lo valoras todo con EDTA y a pH mayor solo valoras el calcio dado que el magnesio precipita, de ahí que una consuma 18,81 y el otro poco más de 15, si lo refienres al mismo volumen valorado. He mirado los cálculos y los veo bien, lo único seria que un litro de este agua pese algo más de 1kg pero teniendo un gramo solo de CaCO3 no creo que el error venga por aquí dado que el error haría variar muy poco el resultado. Siento no poder ayudarte más.