Anónimo
Estequiometría
Un gas ideal ocupa un volumen de 720ml a 0ºc y 1atm. ¿Qué volumen ocupará a 364k si la presión no varia?
{"Lat":10.4784858983974,"Lng":-73.2463216781616}
Respuesta de raisan
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Al tratarse de gases ideales, debes pensar siempre en la fórmula que describe su estado: PV=nRT donde la P(presión va en atmósferas), T (temperatura en Kelvin) V(volumen en Litros) ya que la constante R=0.082(atm·L)/(K·mol). A partir de esa expresión sólo debes simplificar y aislar las variables. Dado que la presión, numero de moles son constantes en el proceso (y la R, por supuesto) tenemos que:
P1 = P2, n1=n2 por lo tanto
P1=n1T1R/V1 P2=n2T2R/V2
n1T1R/V1 = n2T2R/V2
simplificando (dividiendo por n1R ambos lados ya que son constantes e iguales
T1/V1 =T2V2 donde aislamos V2=V1T2/T1 =(0.72L · 364 K )/(273K) = 0.96 L
Interpretación: Al aumentar la temperatura del sistema, dado que la presión es la misma, debe haber un aumento del volumen, piensa en un émbolo lleno de gas que se alienta y como la presión debe mentenerse constante, la única solución es hacer un recorrido y aumentar su volumen para encontrar las nuevas condiciones de equilibrio.
P1 = P2, n1=n2 por lo tanto
P1=n1T1R/V1 P2=n2T2R/V2
n1T1R/V1 = n2T2R/V2
simplificando (dividiendo por n1R ambos lados ya que son constantes e iguales
T1/V1 =T2V2 donde aislamos V2=V1T2/T1 =(0.72L · 364 K )/(273K) = 0.96 L
Interpretación: Al aumentar la temperatura del sistema, dado que la presión es la misma, debe haber un aumento del volumen, piensa en un émbolo lleno de gas que se alienta y como la presión debe mentenerse constante, la única solución es hacer un recorrido y aumentar su volumen para encontrar las nuevas condiciones de equilibrio.