1 muestra de 1 g que contiene solamente CaCO3 y BaCO3 consume 45,74 ml de HCl 0,4 N su neutralización calcula el % de CaO y BaO

Las reacciones con el HCl son:

CaCO3 + 2 HCl     --->     CaCl2 + CO2 + H2O

BaCO3 + 2 HCl     --->     BaCl2 + CO2 + H2O

Moles de HCl consumidos = V(en L) · M = 0,04574 · 0,4 = 0,018296

Moles gastados con el CaO3 + Moles gastados con el BaCO3 = 0,018296

Por estequiometría, vemos que cada mol de CaCO3 reacciona con 2 mol de HCl; lo mismo con el BaCO3. Por tanto, para los moles de HCl gastados se cumplirá:

2 · n(CaCO3) + 2 · n(BaCO3) = 0,018296           [1]

Como la suma de masas debe ser 1 g, se cumplirá también

n(CaCO3) · 100,1 + n(BaCO3) · 197,3 = 1          [2]

Resolviendo el sistema formado por las ecuaciones [1] y [2] encuentras el número de moles de cada carbonato presentes en la muestra.