Problema 1.Calcula ¿Cuál es la concentración de una solución en moles que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua..
Problema 1.
Calcula ¿Cuál es la concentración de una solución en moles que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?
Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaCl = 58 g
- Volumen de la solución 1 l
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
a) n = g de soluto / masa molecular
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución
Problema 2.
Calcula ¿Cuál es la concentración de una solución en moles que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litro de disolución?
Nota:Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
A. Datos:
- NaOH = 100 g
- Volumen de la solución 2 l
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
a) n = g de soluto / masa molecular
Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución
C. Resultado:
D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.
2 respuestas
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¡Hola Mónica!
Sigamos los pasos que nos dicen.
1)
Calculamos la masa molecular del NaCl, buscamos el peso atómico de cada elemento
Na = Sodio Masa atómica = 22.98976928 g/mol
como nos dicen que hay que redondear tomaremos 23 g/mol
Cl = Cloro Masa atómica = 35.453
aquí queda feo redondear, pero como hay que hacerlo 35 g/mol
Como solo hay un átomo de cada uno no es necesario hacer nada más que sumar estos pesos
Masa molecular del NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol
Ahora calculamos el número de moles
n = g de soluto / masa atómica = 58g / (58 g/mol) = 1 mol
n = 1 mol
Y ahora calculamos la molaridad
m = n / l de solución = 1 mol / 1 litro = 1mol/litro
--------------
2)
Buscamos las masas atomicas de los átomos que componen la molécula de NaOH
Na = Sodio Masa atómica = 22.98976928 g/mol
que redondeamos a 23 g/mol
O = Oxigeno Masa atómica = 15.9994 g/mol
que redondeamos a 16 g/mol
H = Hidrógeno Masa atómica = 1.00797 g/mol
que redondeamos a 1 g/mol
Y como solo hay un atómo de cada uno sumamos estos pesos
Masa molecular del NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol
Calculamos el número de moles:
n = g de soluto / masa molecular = 100g / (40 g/mol) = 2.5 mol
n= 2.5 mol
Y ahora calculamos la molaridad con la fórmula
m = n / l de disolución = 2.5 mol / 2 litros = 1.25 mol/ litro
m = 1.25 mol/litro
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D) Haciendo esas cuentas se obtiene el número de moles de soluto que hay por cada litro de disolución. Un mol contiene aproximadamente 6 · 10^23 moléculas de soluto.
Luego por ejemplo el ejercicio 1 esas eran las moléculas de NaCl que había en cada litro de la disolución.
Y el caso 2 son 1.25 · 6 · 10 ^23 = 7.50 · 10^23 moleculas de NaOH en cada litro de disolución.
Y eso es todo, espero que tesirva y lo hayas entendido. Si no es así, pregúntame Y si ya está bien, no olvides valorar la respuesta.
Saludos.
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Esto me ha ayudado con mi tarea ^^ muchas gracias por tomarse el tiempo de ayudar :D ! Saludos¡ - Karyz Ortiz
Gracias por siempre su apoyo, es de mucha utilidad y comparamos nuestros resultados para verificar que estén correctos....Excelente día!! - pat be
Muchas gracias por la ayuda siempre es un placer leer la forma en que resuelve los problemas. - Israel Moreno Castro
Muchas gracias por todo su apoyo y sólo quisiera saber que significa el signo que está entre el 10 y el 23? - Mayrena Landgrave
El signo es "elevado a": 7.50 · 10^23 se lee "siete con cincuenta multiplicado por diez elevado a la veintitrés" - Valero Angel Serrano Mercadal
Buenos días Sr. Serrano, muchas gracias por su ayuda, hoy es el primer día que hago comentarios, pero quiero decirle que usted me ha ayudado en varios problemas a resolver, que bueno que existan personas como usted que le gusta ayudar a los demás, nuevamente gracias. - Anónimo
lo haces parecer tan sencillo, gracias... me has ayudado mucho!!!1 - david alejandro Zavala jimenez