Equilibrio Químico. ¿Qué efecto tiene un aumento del volumen del sistema sobre la situación de equilibrio sobre cada una de...
¿Qué efecto tiene un aumento del volumen del sistema sobre la situación de equilibrio sobre
cada una de las siguientes reacciones?
(a) C(s) + H2O(g) ⇋ CO(g) + H2(g)
(b)Ca(OH)2(s) + CO2(g) ⇋ CaCO3(s) + H2O(g)
(c) 4NH3(g) + 5O2(g) ⇋ 4NO(g) + 6H2O(g)
1 respuesta
a) En el primer miembro hay 1 mol gaseoso y en el segundo, 2. Si aumentamos el volumen disminuirá la concentración de las especies en fase gas, y, por tanto, disminuirá la presión. El principio de Le Chatelier dice que el sistema se opondrá a esta disminución de presión. ¿Cómo lo hace? Simplemente desplazándose el equilibrio hacia la derecha, donde hay más moles gaseosos que tratarán de compensar la disminución de presión.
b) En este caso el número de moles gaseosos es el mismo en ambos miembros, con lo que cambios en el volumen o en la presión no producirán ningún efecto.
c) En este caso hay 10 moles de gas en el segundo miembro y 9 en el primero. Se trata, pues, del mismo caso que el a).
