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¡Hola Anónimo!
Yo no sé cuál es la pregunta exacta porque este problema me ha llegado con este enunciado:
Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. De NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Para el facilitador
Masas atómicas de los elementos
Na=_______22.990
Cl=________35.453
O= ________15.999
Total de la masa atómica del NaClO=______74.442
74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO --------- x moles x = 0.697 moles
M = 0.697 moles de NaClO = 0.000698 moles NaClO
1 000 mL de solución
Resultado=________0.000698 M
2. Analiza y resuelve el problema, completa los espacios que están en blanco.
3. ¿De qué otras forma podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?
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Entonces yo di esta respuesta:
¿Cuál es la pregunta?
El desarrollo está bien salvo algunas inexactitudes en las cuentas.
¿Si se ha llegado a que el mol pesa 74.442 g por qué luego se usa 74.4 en las cuentas?
x= 52/74.442 moles = 0.69853 moles
Resultado 0.00069853 M
Si no pueden ser tantos decimales déjalo en 0.000699 M
Y como uso en la vida diaria por ejemplo en la limpieza. Si necesitamos limpiar una prenda bastante sucia se necesitará echar más cantidad de lejía en la misma cantidad de agua que si está más limpia. O si te dicen que se necesitan tantos tapones de detergente por litro de agua y tienes 12 litros para saber cuántos tapones debes echar.
En los medicamentos, dependiendo del dolor nos recetan pastillas con más o menos paracetamol o nos dicen tomar más o menos pastillas al día.
Aplicaciones más complicadas ya son para las industrias que fabrican los productos que nosotros usamos.
Espero que con est puedas dar la respuesta que te piden.
Saludos.
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