Problema 2.no pude con ls segunda parte poyeme es la segunda parte

Problema 2.

Calcula ¿Cuál es la concentración de una solución en moles que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litro de disolución?

R:- (M), primero tienes que hallar el peso molecular del NaOH (40 g/mol).

Toma los 100g de NaOH / (40g/mol) = 2.5 mol

Molaridad = n /(volumen en litros de solucion) = 2.5 / 2 = 1.25 M

Nota:Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

1. Datos:

- NaOH = 100 g

R:- 100 g NaOH / 2 l   x 1 mol /40g = 1.25 mol/l = 1.25M

- Volumen de la solución 2 l       

R:- 600g NaOH a equivalentes con el peso equivalente del NaOH

1. Fórmulas:

R:- aplicamos la formula V1N1=V2N2 V1=? N1=7,5N V2=100ml N2=2N
     despehjamos V1=V2N2/N1=100ml x 2N / 7,5N =26,67 ml

1. a) n = g de soluto / masa molecular

R:- peso molecular NaOH =Peso equivalente NaOH ya que el NaOH tiene 1 solo OH y los moles NaOH=equivalentes NaOH PM NOH = 40g/mol PE NaOH= 40g/equiv

1. b) M = n / l de solución

R:- 26,67 mde la solucion 30% (NaOH 7,5N) y se llevan hasta 100ml con agua destilada y se obtiene 100ml de NaOH 2N

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

1. a) N = g de soluto / masa molecular R:-

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

1. b) molaridad = n/l de solución

R:- Molaridad = n /(volumen en litros de solucion) = 2.5 / 2 = 1.25 M

1. Resultado:R:- = 2.5 / 2 = 1.25 M