Como resuelvo este problema de física

Definis estados 1 -- 2 -- 3

Aplicamos la ecuación de gases ideales en las condiciones iniciales de la transformación:

P1V1=nRT1 ..........nro. moles n = PV/RT = 3 atm x 5 litros / (0.082 litro. atm/K  mol) x 50 K = 3.66 moles.

La presion final a temperatura constante de 50 K , 

P2V2=nRT2 ............ahora P final = X.......V= 12 LITROS.......nRT = iguales que antes:

  P 1 x V1 = P2 x V2 .......................P2 = P1 x V1 / V2 = 3 atm x 5/12 = 0.125 Atm.

Ahora a presion constante pasa al estado 3 :

T3 = T2 x V3/V2 = 50 K x  20 / 12 = 83.33 K 

Muchas gracias Pero me queda la duda de como se hace esa gráfica P-V (presión- volumen)